Elektronegativitet

Elektronegativitet

Den moderne definition på begrebet elektronegativitet skyldes fysikeren Linus Pauling:

Elektronegativitet: Et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner

Linus Pauling opstillede en elektronegativitetsskala for grundstofferne. F (fluor) er det mest elektronegative grundstof og er derfor det stof, som tiltrækker elektroner stærkest.

Forskellen på to atomers negativitet har indflydelse på om deres bindingstype skal være en kovalent binding, en polær kovalent binding eller en ionbinding.

På Paulings skala af værdier for elektronegativitet er det mest elektronegative grundstof fluor som har fået tildelt værdien 4, medens det mindst elektronegative grundstof er francium med en værdi på 0,7. De andre grundstoffer (bortset fra de inaktive luftarter) er blevet tildelt en værdi derimellem.

Hvis man skal bestemme en binding mellem to atomer, så skal man udregne forskellen i elektrone­gativitet for de to atomer. Det er denne forskel der er vigtig. På siden er der et skema med værdier for nogle grundstoffers elektronegativitet. Desuden er der et skema der viser bindingstypen, når man har udregnet forskellen i elektronegativitet.