Hydrogenbinding

I molekyler som vand (H₂O), ammoniak (NH₃) eller hydrogenfluorid (HF) er hydrogenatomet bundet til et atom, henholdsvis oxygen, nitrogen og fluor, som er meget elektronegativ. Hydrogenatomet deler i disse molekyler kun en lille del af det fælles elektronpar i molekylerne.

Sådanne molekyler er meget polære og hydrogenatomet opfører sig som en proton med en positiv ladning som kan tiltrækkes og danne en svag binding med det elektronegative atom i et nabomolekyle. Denne binding kaldes en hydrogenbinding.

Hydrogenbinding som forekommer i (H₂O), ammoniak (NH₃) medfører bl.a. at smelte- og kogepunkter for disse stoffer ligger langt højere end forventet. Hvis der ikke havde været hydrogenbindinger i vand ville vandets kogepunkt være ca. – 70 ° celsius.