Menu
• Indhold

Eksperimenter

 

1- Opvarmning af ammoniumhydrogencarbonat (hjortetaksalt)

Om 1- Opvarmning af ammoniumhydrogencarbonat (hjortetaksalt)

Fra salt til molekyler

I nogle bageopskrifter bliver der anvendt hjortetaksalt (ammoniumhydrogencarbonat). Som vi kan se i forsøget, spaltes hjortetaksaltet, når vi opvarmer det og bliver til tre molekyler: ammoniak, vand og carbondioxid.
I forbindelse med kemisk binding kan man i dette eksperiment komme ind på flere typer af kemisk binding. Ammoniumhydrogencarbonat (NH4HCO3) er opbygget af ionerne NH4+ og HCO3- og indeholder således ionbindinger.
Ammoniak (NH3) indeholder tre kovalente enkeltbindinger, vand (H2O) to polære kovalente enkeltbindinger og carbondioxid (CO2) med to kovalente dobbeltbindinger. Alle disse bindinger kan forklares ved hjælp af prikformlerne for de grundstoffer, som indgår i molekylerne kombineret med oktetreglen.


Reaktionen

  

Anvendelse af molekylebyggesæt

 

Det faste stof bliver ved opvarmningen til tre forskellige luftarter.

 

2 - Fremstilling af ethyn (acetylen)

Om 2 - Fremstilling af ethyn (acetylen)

Ethyn

 

Luftarten ethyn er meget enkelt at fremstille.

Reaktionen mellem calciumkarbid og vand forløber sådan:

 

CaC2 + 2 H20 ==> C2H2 + Ca(OH)2 

 

Afbrænding af ethyn

Blandingen mellem ilt og ethyn (acetylen) er meget afgørende for den videre reaktion. Ved det perfekte blandingsforhold sker følgende reaktion:

2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) ==> 4 CO2 (g) + 2 H2O(g)

Desuden vil der dannes C(s) og CO(g).

Eksperimenter med ethyn

Se bl.a. tre videoklip hvor der laves eksperimenter med ethyn.

3 - Vi fjerner en farve ved hjælp af aktivt kul

En opløsning af kaliumpermanganat i vand hældes gennem et stykke filtrerpapir i håbet om, at vi kan få klare vand frem igen. Det lykkedes ikke. Vandet var stadig violet i reagensglasset.

Et par skefulde aktivt kul røres rundt i opløsningen, og vi prøver at filterede opløsningen igen. Og nu er vandet klart igen. Den farvende ion, permanganat-ionen, er blevet bundet til kulstoffet og slipper nu ikke længere igennem filtrerpapiret.

4 - Afbrænding af hydrogen

En urinpose fyldes med hydrogen og antændes. Flammen placeres som vist på videoklippet. Meget hurtigt dannes der små vandperler på indersiden af bægerglasset.

2 H2 +O2 ==> 2 H2O

5 - Eksperimenter med salte

Om 5 - Eksperimenter med salte

Eksperimenter med salte

6 - Vi påviser kulstof i kridt

Om 6 - Vi påviser kulstof i kridt

Fra hvidt til sort

Formål:
At vise, at der er sort kulstof i det snevide kridt.
I eksperimentet ser man, at kemiske forbindelser har andre egenskaber end de grundstoffer, som de er opbygget af, og at man ikke kan se på en kemisk forbindelse hvilke grundstoffer, den er sammensat af,

Arbejdsgang:
Vi pulveriserer noget kridt. 2,5 gram af dette blandes med 2 g magnesiumpulver, så det bliver til en ensfarvet, grålig blanding. Læg blandingen i en lille bunke på et fladt ikke brændbart underlag og antænd det med et magneiumbånd. Her skal man passe på. Der springer magnesiumgnister ud af pulveret og danner en slags ”lavastrøm”. Fjern den snevide skorpe af magnesiumoxid. Man ser at der er et gråbrunt pulver tilbage.
Kom det grå pulver over i et reagensglas. Hæld lidt fortyndet saltsyre op i reagensglasset og filter derefter. Man ser at der er et sort lag tilbage i filtrerpapiret.

Teori:
Efter antænding med magnesiumbånd reagerer magnesium og pulveriseret kridt efter denne reaktion:

CaCO3 + 2 Mg ==> CaO (brændt kalk) + 2 MgO (magnesiumoxid) + C

Efter tilsætning af saltsyren opløses både det brændte kalk og magnesiumoxid, mens det sorte kulstof er tilbage, da det er uopløseligt i syre.

2 + 2 MgCl2 + 3H2O + C