Kovalent binding - Elektronparbinding

En kovalent binding dannes ved at atomerne i et molekyle deler et eller flere elektronpar - dvs., der går to elektroner til en binding.
Atomerne i en kovalent binding stræber imod at dele elektroner, så de får deres yderste skal fyldt op. Sædvanligvis indebærer en kovalent binding kun en deling af et enkelt elektronpar. Hvis atomerne deler to eller tre elektronpar kaldes det en dobbelt- eller tredobbelt binding. Ideen om kovalent binding kan føres tilbage til Gilbert N. Lewis, som i 1916 beskrev delingen at elektronpar mellem atomer. Den kovalente binding skyldes at atomerne har en tendens til at forbinde sig til andre atomer så de alle får en elektronkonfiguration i den yderste skal som en ædelgas. (oktetreglen). Kovalent binding er meget almindelig mellem ikke-metaller og tenderer mod at være en stærkere binding end en ionbinding, som ofte er almindelig mellem metaller og ikke-metaller.