Udskriv…
Hjælp til udskrift
Om…
Nyhedsbrev
Sitemap
Teknik
Skriv til
RSS
Søg
Del med…Menu
Oktetreglen og dubletreglen
Om
Oktetreglen
Oktetreglen (også kaldet ædelgasreglen) er betegnelsen på den observation at kemiske grundstoffer har en tendens til at optage eller afgive elektroner, så deres elektronkonfiguration kommer til at ligne ædelgaserne mht. antallet af elektroner i yderste skal.
Populært siger man at grundstofferne tilstræber at få otte elektroner i yderste skal.
Oktetreglen blev formuleret af den amerikanske kemiker G. N. Lewis i 1916, og er den første succesfulde teori om kemisk binding.
Dubletreglen
De letteste grundstoffer hydrogen, lithium, beryllium og bor stræber dog efter to elektroner i yderste skal, da ædelgassen helium kun har to i yderste skal. Denne afvigende regel kaldes undertiden for dubletreglen.
